TÀI NGUYÊN DẠY HỌC

BÁO MỚI

TRUYỆN CƯỜI

SOẠN BÀI TRỰC TUYẾN

Hỗ trợ trực tuyến

  • (phuhoat@gmail.com)

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Thành viên trực tuyến

    0 khách và 0 thành viên

    Sắp xếp dữ liệu

    TIN TỨC THỂ THAO

    TÀI LIỆU ÔN TẬP HÓA HỌC 10

    Nhấn vào đây để tải về
    Hiển thị toàn màn hình
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Phú Hoạt (trang riêng)
    Ngày gửi: 09h:21' 07-09-2013
    Dung lượng: 889.5 KB
    Số lượt tải: 1588
    Số lượt thích: 0 người
    CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
    1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
    Nguyên tử được cấu tạo bởi hai phần: vỏ và hạt nhân.
    1. VỎ NGUYÊN TỬ Gồm các hạt electron (e)
    Mỗi hạt electron có:
    - Điện tích là : –1,6 x 10-19 (c) hay 1-
    - Khối lượng là : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 đvC
    2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: Gồm các hạt proton (p) và nơtron (n).
    Mỗi hạt proton có:
    - Điện tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+
    - Khối lượng la:1,67x10-24 (g) hay 1 đvC
    Mỗi hạt nơtron có:
    - Điện tích bằng không.
    - Khối lượng là: 1,67x10-24 (g) hay 1 đvC
    3. KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ là tổng khối lượng các hạt electron, proton , nơtron. Nhưng vì khối lượng electron quá bé do đó khối lượng nguyên tử được xem như là khối lượng của proton và nơtron.
    4. ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) là điện tích dương của tổng các proton
    Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton
    5. SỐ KHỐI (A) là tổng số proton và số nơtron
    A = Z + N. A là số khối, Z là số proton, N là số nơtron
    6. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
    8. SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) là giá trị đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì:
    Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron
    9. KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ các chỉ dẫn .
    
    X là ký hiệu hóa học của nguyên tố
    Z là số hiệu nguyên tử
    A là số khối
    10. ĐỒNG VỊ là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton, khác số nơtron.
    11. CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ trong nguyên tử các electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác định nào với vận tốc cực kỳ lớn tạo thành mây electron ở xung quanh hạt nhân.
    Trong đó mỗi electron có mức năng lượng tương ứng. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, hiện nay có 7 lớp, đánh so : n = 1 đến 7 hay từ K đến Q). Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp ( có nhiều phân lớp và được ký hiệu s, p, d, f…)
    Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
    Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky
    1s
    2s 2p
    3s 3p 3d
    4s 4p 4d 4f
    5s 5p 5d 5f…
    6s 6p 6d 6f…
    7s 7p 7d 7f…
    Khi sắp xếp các electron vào theo qui tắc trên ta có cấu hình electron trong nguyên tử (theo mức năng lượng tăng dần), nếu sắp theo lớp e ta có cấu trúc electron.
    VD :
    Viết cấu hình electron của các nguyên tố :
    K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
    2)8)8)1
    Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
    2)8)18)7
    Vậy cấu hình e của Br là 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5
    Khi sắp xếp các electron vào các obitan thì ta tuân theo qui tắc Hund “Trong cùng phân lớp các electron được phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tố đa”
    VD :
    O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4
    Từ cấu trúc electron, có thể tính số electron lớp ngoài cùng từ đó có thể biết được đặc điểm cơ bản của các nguyên tử: Lớp ngoài cùng có tối đa 8 e, nguyên tử có 8e ở lớp ngoài cùng đều rất bền vững đó là các khí hiếm ( riêng khí hiếm Heli chỉ có 2e ở lớp ngoài cùng), nguyên tử có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim.
    12. OBITAN Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó có khả năng hiện diện electron là lớn nhất.
    Tùy theo mỗi phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có 1 obitan s (hình cầu), phân lớp p có 3 obitan p (hình số 8 nổi), phân lớp
    Avatar

    Mời thày đến thăm nhà http://www.dethihoahoc.com/

     

     
    Gửi ý kiến